Марганцовка: 14 необычных способов применения в саду, огороде и цветнике

Йод/повидон-йод

Используется в спиртовом растворе (так называемая «настойка йода») или в растворе Люголя. Йодом обрабатывают только края раны, чтобы не вызвать ожог мягких тканей. Большим преимуществом йода является его широкий спектр антимикробной активности: он убивает все основные патогены и, при длительном воздействии, даже споры — наиболее устойчивые формы микроорганизмов. Противопоказано применение больших количеств йода при повышенной чувствительности к нему, гиперфункции щитовидной железы, образованиях щитовидной железы, дерматитах, заболеваниях почек. Не желательно нанесение на слизистые, особенно у детей.

Использование перманганата калия в качестве антисептика

С помощью марганцовки обрабатывают помидоры весь их период жизни — от семян до плодов.

Для обеззараживания семян необходимо сделать раствор из расчета 0,5 г на 100 мл воды. Семена в нем выдерживают 20 минут, после чего их тщательно промывают чистой водой и просушивают. Если за это время они успели стать слегка коричневыми, не беда — это вряд ли скажется на их жизнеспособности. А вот если они радикально поменяли цвет на темно-коричневый, то это уже беда, а точнее, ожог. Такие семена вряд ли взойдут.

Марганцовку используют для борьбы с грибными и бактериальными заболеваниями. Самой распространенной заразой для помидоров является фитофтора. Для предупреждения развития фитофторы уже подросшие кусты обрабатывают раствором марганцовки, который должен иметь не светло-розовый, а насыщенно-розовый цвет.

Для профилактики помидоры обрабатывают таким раствором 3 раза в сезон. Первый раз опрыскивание проводится на рубеже весны и лета, второй раз нужно обработать в конце июня. Третий раз опрыскивание проводится уже в средине июля.

Если марганцовкой пользоваться правильно, то можно и подкормить помидоры, и обезопасить их от поражения опасными бактериями и грибами.

Каким образом марганцовка помогает садоводам

Особое отношение к марганцовке присутствует в среде садоводов.

Здесь она — одно из наиболее часто рекомендуемых средств для решения многих вопросов и в частности, следующих целей:

• обеззараживания посадочного материала (семян, луковиц);

• дезинфекции тары для рассады, садовых инструментов и теплиц — планово и в случаях, когда они соприкасались с зараженным разными заболеваниями растениями;

• обработки почвы — для уничтожения как патогенных микроорганизмов, так и многих вредителей;

• залечивания «ран» растений, возникших в результате обломов или обрезки;

• подкормки ряда культур, что обеспечивает их укрепление в общем плане, повышает шансы на хороший урожай.

Однако, растительный мир порой не менее чувствителен, чем организм человека, поэтому неверное использование марганцовки на приусадебном участке, в теории, может непоправимо навредить посадкам и поставить под угрозу наличие и съедобность урожая.

Радиоактивный марганец

Известно 10 радиоактивных изотопов М. с массовыми числами 49, 50, 51, 52m (метастабильный), 52, 53, 54m, 54, 56, 57 и периодами полураспада (T_1/2) от 0,4 сек. до 2*106 лет (53Mn). Практическое применение в качестве радиоактивной метки нашли 52Mn, 64Mn, 56Mn. 52Mn (T_1/2 5,7 сут.) обладает позитронным (Е = 0,58 МэВ) и гамма-излучением (E1 = 0,73 МэВ, Е2 = 0,94 МэВ, Е3 = 1,46 МэВ). 34Mn (T_1/2 312,3 сут.) распадается с захватом орбитального электрона (K-захват) и излучением гамма-кванта с энергией 0,84 МэВ. 56Mn (T_1/2 2,6 часа) представляет собой бета- и гамма-излучатель со сложной схемой распада. Применение этих изотопов позволило изучить в эксперименте всасывание, распределение и выведение М. в животном организме. Именно так было установлено, что М. концентрируется в органах, клетки которых богаты митохондриями. 54Mn в незначительных количествах обнаружен в пищевых продуктах, преимущественно растительного происхождения, в телах моллюсков и слизней и т. п.

Минимально значимая активность радиоизотопных источников на рабочем месте, не требующая регистрации или получения разрешения от сан.-эпидемиол. службы, для всех трех применяемых изотопов М. равна 10 мккюри. Среднегодовые допустимые концентрации некоторых изотопов марганца в воздухе производственной зоны, атмосферном воздухе и воде представлены в таблице.

Таблица.  Среднегодовые допустимые концентрации некоторых изотопов марганца в воздухе производственной зоны, атмосферном воздухе и воде (кюри/л)

Изотоп	Концентрация в воздухе рабочих помещений, допустима я для лиц, работающих с изотопом	Концентрация, допустимая для населения
в атмосферном воздухе	в воде
52Mn	1,4*10-10	4,8*10-12	3,0 * 10-8
54Mn	3,7*10-11	1,2*10-12	1,2*10-7
56Mn	5,2*10-10	1,8*10-11	1,0 * 10-7

Показания к применению Марганцовокислого калия: для чего нужна марганцовка?

В качестве антисептика применяются водные растворы с концентрацией около 0,1%.

Средство используют для обработки обожженных участков тела, для промывания язв и инфицированных ран, для полоскания ротоглотки и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой ротовой полости и ротоглотки (в том числе при ангине), а также для обработки кожи при попадании на нее фениламина (анилина) и глаз в случае их поражения ядовитыми насекомыми.

В качестве рвотного средства перманганат калия принимают внутрь при отравлении алкалоидами (например, аконитином, морфином или никотином), хинином, фосфором, синильной кислотой. Оптимальная концентрация раствора марганцовки при отравлении — 0,02-1%.

С добавлением марганцовокислого калия готовят раствор для купания новорожденного.

Можно ли подмываться раствором Перманганата Калия?

Спринцевание марганцовкой в гинекологии иногда применяют при воспалительных процессах и молочнице.

Мужчинам при молочнице и ряде урологических заболеваний рекомендуют подмывание с марганцовкой.

Спринцевания при молочнице проводят раствором слабо-розового цвета (концентрация не выше 0,1%). Следует помнить, что такое средство как перманганат калия дает краткосрочный противомикробный эффект (патогенная флора уничтожается только на время проведения процедуры), поэтому использовать его следует только как дополнение к основному лечению.

Кристаллы препарата имеют свойство растворяться не сразу. В связи с этим, чтобы не спровоцировать ожог слизистой половых органов, раствор для подмывания/спринцевания готовят следующим образом: вначале в отдельной посуде делают концентрированный (ярко-малинового цвета) раствор, а затем его понемногу вливают в кипяченую воду.

Перманганат Калия при поносе

Водный раствор марганцовокислого калия в народной медицине нередко применяется для лечения поноса. При диарее взрослые обычно принимают средство внутрь, детям же (в том числе младенческого возраста) чаще делают клизму с марганцовкой.

При поносе в стакане воды растворяют несколько кристалликов перманганата калия, а затем вливают полученный раствор в другую емкость с водой. Разовая доза для взрослого — 200 мл, для ребенка — 100 мл. В некоторых случаях для прекращения диареи достаточно выпить 1 разовую дозу лекарства.

Марганцовка — это соль марганцовой кислоты. Ее эффективность при рвоте и поносе обусловлена высокой окисляющей способностью перманганат-иона, которая обеспечивает антисептическое действие средства.

Перманганат Калия при геморрое

При геморрое ванночки, примочки и подмывание с марганцовкой способствуют уменьшению отека, жжения и болезненных ощущений в области прямой кишки, тем самым существенно облегчая состояние пациента.

Для приготовления ванночки при геморрое следует 1,5 ст. ложки сухого порошка перманганата калия развести в 10 л теплой воды. Указанные пропорции относительны.

В первую очередь рекомендуется ориентироваться на цвет готового раствора: жидкость должна быть нежно-розовой, не яркой. Слишком концентрированный раствор может спровоцировать химический ожог и без того воспаленной и чувствительной кожи.

Продолжительность процедуры — 15 минут. Повторять ее для достижения стойкого эффекта нужно 2-3 раза в день. Лечение продолжают до тех пор, пока не станет заметно улучшение.

Если возможности сделать ванночку нет, тот же результат можно получить при помощи примочек (аппликаций) с марганцовкой.

Раствор также может использоваться для регулярной гигиены заднего прохода. Лечение обычно длится около 1 недели.

Химические свойства

Стандартный окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду 

Окисленнаяформа	Восстановленнаяформа	Среда	E, В
Mn2+	Mn	H+	−1,186
Mn3+	Mn2+	H+	+1,51
MnO2	Mn3+	H+	+0,95
MnO2	Mn2+	H+	+1,23
MnO2	Mn(OH)2	OH−	−0,05
MnO42−	MnO2	H+	+2,26
MnO42−	MnO2	OH−	+0,62
MnO4−	MnO42−	OH−	+0,56
MnO4−	H2MnO4	H+	+1,22
MnO4−	MnO2	H+	+1,69
MnO4−	MnO2	OH−	+0,60
MnO4−	Mn2+	H+	+1,51

Диаграмма Пурбе для марганца

Характерные степени окисления марганца: 0, +2, +3, +4, +6, +7 (степени окисления +1, +5 малохарактерны).

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:

 Mn + O₂ ⟶ MnO₂

Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:

 Mn + 2H₂O →∘t Mn(OH)₂ + H₂↑

При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn₃C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

С соляной и серной кислотами реагирует по уравнению

 Mn + 2H+ ⟶ Mn₂+ + H₂↑

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению

 Mn + 2H₂SO₄ ⟶ MnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению

 3Mn + 8HNO₃ ⟶ 3Mn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 

В щелочном растворе марганец устойчив.

Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃ (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид Mn₂O₇.

Mn₂O₇ в обычных условиях — жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного цвета, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При 90 °C Mn₂O₇ разлагается со взрывом. Наиболее устойчивы оксиды Mn₂O₃ и MnO₂, а также комбинированный оксид Mn₃O₄ (2MnO·MnO₂, или соль Mn₂MnO₄).

При сплавлении оксида марганца IV (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:

 2MnO₂ + 4KOH + O₂ ⟶ 2K2MnO₄ + 2H₂O 

Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция

 3K₂MnO₄ + 3H₂SO₄ ⟶ 3K₂SO₄ + 2HMnO₄ + MnO(OH)₂↓ + H₂O

Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона MnO₄−, и из него выпадает коричневый осадок оксида-гидроксида марганца (IV).

Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI).

При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Реакция идёт по уравнению (на примере перманганата калия)

 2KMnO₄ →∘t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Под действием сильных окислителей ион Mn2+ переходит в ион MnO₄−:

 2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ ⟶ 2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Эта реакция используется для качественного определения Mn2+ (см. в разделе «Определение методами химического анализа»).

При подщелачивании растворов солей Mn (II) из них выпадает осадок гидроксида марганца (II), быстро буреющий на воздухе в результате окисления. Подробное описание реакции см. в разделе «Определение методами химического анализа». В нейтральных или кислых водных растворах ион Mn2+ образует окрашенный в бледно-розовый цвет аквакомплекс [Mn(H₂O)₆]2+.

Соли MnCl₃, Mn₂(SO₄)₃ неустойчивы. Гидроксиды Mn(OH)₂ и Mn(OH)₃ имеют основный характер, MnO(OH)₂ — амфотерный. Хлорид марганца (IV) MnCl₄ очень неустойчив, разлагается при нагревании, чем пользуются для получения хлора:

 MnO₂ + 4HCl ⟶ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Нулевая степень окисления у марганца проявляется в соединениях с σ-донорными и π-акцепторными лигандами. Так, для марганца и известен карбонил состава Mn₂(CO)₁₀.

Известны и другие соединения марганца с σ-донорными и π-акцепторными лигандами (PF₃, NO, N₂, P(C₅H₅)₃).

Марганцовка против черной ножки на рассаде

Черная ножка способна погубить всю рассаду. Пораженные всходы редко удается спасти, непросто остановить и заражение соседних растений. Лучшей профилактикой этой грибковой болезни станет марганцовка, для обработки рассады ее применяют таким образом: 3-5 г вещества растворяют в 10 л воды. Должен получиться розовый раствор, которым всходы аккуратно поливают под корень. Если вы решили полить рассаду марганцовкой, главное слишком не увлекаться этим средством, и когда растения окрепнут, продолжить уходовые мероприятия.

Полив марганцовкой дополнительно подпитает рассаду, она будет расти выносливой и крепкой

Начинающие огородники часто сомневаются, можно ли поливать марганцовкой рассаду. Не сомневайтесь, эта процедура при правильном выполнении безопасна для растений и принесет им только пользу!

Приготовление раствора

Что нужно знать, чтобы правильно развести марганцовку для лечебных целей?

Необходимо запомнить, что для 1% раствора марганцовки понадобится 1 г кристаллов марганцовки и 100 г воды. Обыкновенная чайная ложка имеет объем 5 мл. Если насыпать в нее марганцовку и убрать ножом горку, получится 6 г кристаллов. Из этого количества марганцовки для приготовления 1% раствора понадобится 600 мл воды.

1% раствор марганцовки имеет практически черный окрас. Это очень крепкий раствор. Его не применяют для внутреннего потребления во избежание ожогов слизистой. 1% раствор используют для лечения грибковых заболеваний, бородавок, пролежней. Такой раствор оказывает подсушивающее и местно-раздражающее действие, значительно ускоряющие процессы кровообращения.

Для приготовления слабых растворов берут меньшее количество кристаллов марганцовки.

Для приготовления растворов нельзя использовать металлические ёмкости, иначе это химическое вещество вступит в контакт с металлом, что станет причиной потери некоторой части лекарственных свойств и, кроме этого оставит несмываемые следы на посуде. Стеклянные ёмкости лучше всего подходят для приготовления растворов из марганцовки.

Воду для приготовления раствора надо брать теплую кипяченую. В теплой воде растворение кристаллов происходит намного лучше. Проводить полоскания и промывания также гораздо комфортнее тёплым раствором.

Кристаллы марганцовки не следует брать руками, так как можно получить ожог и оставить на коже некрасивые плохо смываемые следы. Взять несколько кристалликов поможет спичка или кончик ножа.

Полученный раствор обязательно профильтруйте через марлю, сложенную в несколько слоев, чтобы нерастворившиеся кристаллики не попали на слизистые или кожу и не стали причиной ожога.

При приготовлении раствора сначала в ёмкость наливают необходимое количество воды, а затем добавляют сухие кристаллы марганцовки.

Раствор перманганата калия сохраняет лечебные свойства в течение нескольких часов после приготовления. Как только жидкость примет коричневую окраску использовать его не имеет смысла: все полезные свойства утеряны.

Крепкий раствор марганцовки при длительном применении может стать причиной ожогов кожи.

Хранить кристаллы марганцовки следует в тёмном, сухом месте в плотно закрытой упаковке или ёмкости.

Предпосевная обработка семян марганцовкой

Чтобы рассада росла крепкой и здоровой, не поленитесь замочить семена в марганцовке. Эта простая процедура не даст шанса болезнетворным бактериям погубить ваши растения. Кроме того, замачивание позволяет ускорить процесс прорастания всходов.

Протравить семена можно с помощью такого рецепта: 1 г марганцовки растворите в 1 л воды до образования светло-розового оттенка. Опустите их в полученный раствор на 15-20 минут (дольше держать не рекомендуется, чтобы семена не получили ожоги), затем промойте и просушите.

На предпосевную обработку хорошо отзовутся семена любых растений, поэтому стоит включить эту процедуру в список садовых работ

В марганцовке замачивают семена не только перед посевом, но и для последующего хранения. После обработки они дольше сохраняют жизнеспособность.

Взаимодействие

Марганцовокислый калий химически несовместим с рядом органических веществ (включая танин, сахар, уголь).

Взрывается при обработке концентрированной H2SО4 (серной кислотой).

Даже при незначительном (до комнатной температуры) нагреве активно взаимодействует с большинством восстановителей (например, с глицерином) и легкоокисляющимися веществами. Реакция сопровождается саморазогреванием, что в ряде случаев вызывает самовоспламеняющиеся смеси и может привести к взрыву.

Очень опасно растирать кристаллы марганцовокислого калия с порошками активных металлов и неметаллов (алюминием, серой, кальцием, фосфором, магнием и др.), поскольку подобные действия нередко сопровождаются взрывом.

Почему Исчезла из Продажи Марганцовка?

В РФ официальный запрет на продажу и использование перманганата калия был введен в 2007 году. Причиной стали опасные свойства антисептика, несущие угрозу здоровью человека.

1. Нестабильность солей калия относит средство в разряд взрывоопасных и легковоспламеняющихся веществ. Данное свойство марганцовки используется для незаконного изготовления самодельных взрывных устройств. В аптеках всегда была запрещена продажа препарата в больших количествах. Нет гарантии защиты от случайного возгорания, которое возможно при нарушении правил хранения независимо от температуры воздуха.
2. Не менее серьезную опасность несет в себе отношение перманганата калия к «перекурсорам» — составляющим наркотических средств. В некоторых странах марганцовку приравняли к наркотикам и за хранение препарата налагается крупный штраф.

Можно ли купить антисептик в аптеке?

Вопреки слухам приобрести средство в аптеках все-таки можно, но в строго ограниченном количестве. Также выдается перманганат калия по рецепту врача, но не более 1-2 пакетиков в руки. Аптеки и склады с медикаментами обязаны учитывать каждую единицу препарата, с этим связаны многочисленные отказы владельцев бизнеса от продажи не прибыльного средства, вызывающего столько хлопот.

Найти марганцовку можно только в редких государственных аптеках, специально обустроенных с учетом возможности хранения опасных препаратов с угрозой взрыва.

Отношение людей к запрету

Во многих домах в прошлом имелись стандартные аптечки, в которых перманганат калия был обязательным компонентом. Благодаря мизерному расходу и неограниченному сроку хранения, старые запасы благополучно перекочевали в наши дни. Но что же делать, если кто-то решил купить антисептик «посвежее» и наткнулся на запрет.

Людям совершенно непонятны причины для принятия такого кардинального решения, ведь большая часть населения выросла в условиях, не определяющих соответствие препарата настолько неоправданно высокому уровню опасности.

Совершено справедливо замечание о свободной продаже средств, с наибольшей долей вероятности используемых в качестве полноценных наркотических веществ. Каждый желающий может свободно купить, к примеру, сильнодействующее средство против засоров труб «Крот» или, допустим, ацетон.

Следуя этой логике, необходимо запретить продажу дистиллированной воды, кофе, сахара, которые также используются в изготовлении наркотиков. Запасы марганцовки во многих домах пока еще не придали массовости возмущениям покупателей.

Причины отсутствия, простого и действенного, антисептика в продаже толком не смогли объяснить ни в одной аптеке. Если же отправной точкой запрета стали взрывоопасные качества препарата и их незаконное использование, то люди также понимают, что подобные ограничения, в данном случае, бессильны.

Фото: https://spirtnoe.expert/wp-content/uploads/2018/06/Ochistka-samogona-i-bragi-margantsovkoj.jpg

Необходимое количество марганцовки, для таких целей, можно купить в разных аптечных пунктах или прибегнуть хитростью к помощи посторонних людей. Единственными пострадавшим стали покупатели, не нашедшие в продаже нужного и действенного антисептика. Многие качества привычной марганцовки не имеют аналогов даже среди самых современных обеззараживающих и антибактериальных средств.

Рецепт № 6. Подкормка клубники травяным настоем

Крапива — поистине уникальное растение!

Настой на сорняках обладает просто волшебным удобрительным эффектом на садовую землянику.

Готовят его просто: набивают 20-литровый бак любой сорной травой без семян и заливают чистой водичкой. В ёмкость иногда добавляют гуминовые удобрения, золу (1-2 стакана), ЭМ-препараты (200 миллилитров), компост (0,5 литра) и так далее. Далее её закрывают крышкой, чтобы пресечь распространение неприятного запаха, и оставляют содержимое бродить в течение 7-10 дней.

Крышку время от времени снимают и помешивают бражку. Готовое крепкое удобрение разводят водой в соотношении 1:10 и поливают клубничные кустики под корень по норме 1-2 литра на растение.

Кстати, лучшим заквасочным материалом для такого удобрения служит крапива. В чём заключается уникальность этого жгучего растения, можно почитать в статье «Крапива как удобрение».

Подкормка клубники травяным настоем даёт следующие эффекты:

1. Положительно влияет не только на количество, но и на качество ягод.
2. Увеличивает микробиологическую активность в почве, благодаря чему вносимая в неё органика быстрее разлагается. Поэтому я люблю сочетать поливы травяным настоем с мульчированием.
3. Сокращает численность вредителей на клубничной грядке.

Что же насчёт минусов, то тут я нашла лишь один: травяной чай не получится приготовить в апреле, поскольку в это время ещё слишком мало зелени и сорняков.

Достоинства и недостатки

Преимущества сернокислого марганца:

• препарат длительного пролонгированного действия, накапливается в слоях грунта, постепенно высвобождаются питательные вещества;
• полностью растворяется в воде, легко приготовить раствор в домашних условиях;
• используют на любых типах грунта;
• полностью восполняет дефицит марганца и серы в почвенной микрофлоре;
• подкормка обеспечивает полноценное усвоение азота, фосфора и калия в почве и растениях;
• осеннее внесение подготовит сад и кустарники к морозной зиме;
• весеннее внесение оптимизирует процессы роста и развития;
• рекомендуется использование на солонцах, лесных, песчаных почвах.

Недостатки (скорее, особенности):

соединения серы полноценно усваиваются именно в период вегетации.
в закисленном грунте подвижность марганца снижена, перед внесением важно вносить раскислители (известь, мел);
на черноземах и подзолистых грунтах вносят осторожно, при условии острой нехватки элементов серы и марганца;
важно не перекормить растения, передозировка повышает риск интоксикации

Получение марганцовка

Раствор марганцовки

Получение марганцовки в промышленности связано с электролизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Умеренно растворимый в воде перманганат калия (марганцовка) выделяется в виде осадка.
Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить перманганат натрия NaMnO₄ невозможно: в отличие от перманганата калия KMnO₄, он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его растворимость составляет 144 г на 100 г воды).

В нейтральной или слабощелочной среде марганцовка (перманганат) переходит в гидратированный оксид марганца:

2КМnО₄+Н₂О+3K₂SO₃→ 2MnO₂+3K₂SO₄+2КОН.

Перманганата калия. Восстановление в щелочной (2), нейтральной (3), кислой (4) среде

В нейтральной или слабощелочной среде перманганат-ион (марганцовка) восстанавливается до оксида марганца (IV):

MnО₄+2Н₂О+3е → MnО₂+4ОН-. Особенно ярко марганцовка проявляет окисляющую способность в кислой среде:

MnО-4+8Н++5е → Mn2++4Н₂О.

Подкисленный крепкий раствор перманганата буквально сжигает многие органические соединения, превращая их в углекислый газ и воду. Этим иногда пользуются химики для мытья лабораторной посуды, сильно загрязнённой плохо смываемыми остатками органических веществ.

Твёрдый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. При отравлении концентрированным раствором марганцовки возникает ожог рта, пищевода и желудка. Если вдруг Вы глотнули такой раствор, надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Для этого можно также использовать раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора (H₂O₂) и один стакан столового уксуса. В этом случае ионы марганца переходят в менее опасные катионы марганца, а сама химическая реакция протекает следующим образом:

2KMn0₄+5H₂O₂+6CH₃COOH→ 2Mn(CH₃COO)₂+5O₂+2CH₃COOK+8H₂O